Natriumbikarbonat kan reagere med både syrer og baser, så ph-verdien skal verken være for høy eller for lav, nær den nøytrale løsningen med et ph-område på (6,9).
Natriumbikarbonat (NaHCO3), ofte kjent som natron.
Små hvite krystaller, mindre oppløselige i vann enn natriumkarbonat. Det er også en slags industriell kjemikalie. Når det faste stoffet er over 50 ℃, spaltes det gradvis i natriumkarbonat, karbondioksid og vann, og nedbrytes helt ved 270 ℃.
Natriumbikarbonat er et syresalt som dannes ved nøytralisering av sterk base og svak syre. Denne egenskapen gjør det mulig å bruke det som et hevemiddel i tilberedning av mat.
Sodium bikarbonat vil forbli etter handlingen, for mye bruk vil gjøre det ferdige produktet alkalisk smak.
Kjemiske egenskaper:
Varmen løses lett opp.
Å spaltes sakte i fuktig luft.
Omtrent 50 ℃ starter reaksjonen CO2, i alt 100 ℃ i natriumkarbonat. Den spaltes raskt i svak syre, og den vandige løsningen begynner å spaltes karbondioksid og natriumkarbonat ved 20 ℃, og alt spaltes ved kokepunkt.
Den urørte løsningen laget av kaldt vann viste en bare litt alkalisk reaksjon på
fenolftalein testpapir. pH-verdien på 0,1 mol / l vandig løsning fremstilt ved 25 ℃ er 8,3. Lav toksisitet, halv dødelig dose (rotter, via munnen) 4420 mg / kg.
1.Reaksjon med syre
Reaksjon med HC1: NaHCO₃ + HC1=NaCl + H2O + CO₂ ↑
Med CH₃COOH-respons: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. reaksjon med alkali
Reaksjon med natriumhydroksid:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H2O
Reaksjon med kalsiumhydroksid: Dosen av natriumbikarbonat bør være enten overdreven eller liten.
En liten mengde: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H2O
En stor mengde av: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. reaksjon med salt
Reaksjon med kobbersulfat:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hydrolyse
Dobbel hydrolyse med aluminiumklorid: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl2 = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dobbelthydrolyse med aluminiumsulfat: Al₂ (SO2) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO22Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. oppvarming
Termisk nedbrytning: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionisering
Sodium bicarbonate ionization ligning: NaHCOH = Na+ + HCO₃﹣
Mat sodavann
I motsetning til industriell brus (natriumkarbonat) og natron (natriumbikarbonat), er natron laget av brusoppløsning eller krystaller som absorberer karbondioksid.
Så noen steder kalles natron også spiselig brus.
Baking soda er solid, rund, hvit og løselig i vann.
Enkelsaltet er: positivt salt, syresalt, basisk salt, natriumbikarbonat er det syresaltet som dannes etter nøytralisering av sterk base og en svak syre, som er litt alkalisk når den er oppløst i vann.
I masseproduksjonen av dampede boller, friterte deigpinner og andre matvarer blandes natron ofte i melet og spaltes i natriumkarbonat, karbondioksid og vann etter varme. Når karbondioksid og vanndamp renner over, vil maten bli mer luftig, og natriumkarbonat blir igjen i maten.
Dampet brød kan smakes med for mye brus tilsatt.
BRUKER:
Natriumbikarbonat kan brukes direkte som råvare i farmasøytisk industri for behandling av magesyreoverbelastning.
Den kan også brukes i filmproduksjon, garvning, dressing, smelting, varmebehandling av metall og fiber-, gummiindustri osv.
Det brukes også som vaskemiddel for ull og som frø suger til landbruket.
